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高中化学离子共存知识点归纳｜益学网
（1）离子方程式：在一定pH值条件下，化学离子反应可以表示成离子方程式，如 2HClO4+2Mg →2Mg(ClO4)2+H2。
（2）共存分析：在水中，相同溶质的化学物质受到弱电解的作用会形成单离子离子或复合离子，以及物质溶液组成的相对重要性，因此，共存分析即检验不同溶质的共存性，以及共同存在时各物质的相对重要性，即确定溶液中离子的共存量。
（3）离子强度：在溶液中，离子浓度及其离子强度之间有密切的联系，而离子强度是指离子根据电类型在一定温度下，两个相同离子所能共存的最大量。
（4）离子共存法则：当溶液中混合不同离子，离子的共存量受盐的导、酸的补偿、盐的抑制及pH值的调节等因素的影响。例如，当酸度增加时，H+离子的浓度增加，不同离子的相对重要程度增加，从而影响离子共存量。
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