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高中化学必修二---元素周期律和离子反应.pptx
【教学目标】
1、掌握元素周期律的内容；
2、理解元素周期律规律及应用；
3、了解离子反应的基本内容和规律；
4、掌握离子反应的一般性反应规律：涉及电荷（正负），物质守恒等。
【学习重点】
1、学习元素周期律的内容；
2、理解元素周期律中的规律及应用；
3、了解离子反应的基本内容和规律；
4、掌握离子反应的一般性反应规律。
【学习过程】
I. 元素周期律
1. 概念：
元素周期律是普朗克提出的一种以原子序数作为横坐标，以原子性质或者其它特征作为纵坐标划分行，以原子序数的增加。
项的特征分别定义的一种描述原子性质的律规则。
2. 特点：
（1）原子序数增加时，元素性质有可见的变化。
（2）具有周期变化的性质，即原子序数增加一个周期时，元素性质仍是相似的。
3. 应用：
（1）帮助我们确定新元素在元素周期表中的位置；
（2）预测新元素的性质，便于对化学反应物的性质、作用力、物理性质有概括性、全面的认识。
II. 离子反应
1. 概念：
离子反应是指化学反应的一种，它是由具有正电荷和负电荷的离子受力而发生的一种共价键的排列改变。
2. 特点：
（1）离子反应特别容易发生，反应速度快；
（2）反应前后物质守恒，其中没有任何一种物质被反应加以创生或者消失；
（3）参与反应物包括阴离子和阳离子，由于有正负电荷的参与，使得正离子和负离子之间受到电荷的相互作用，产生的电粒子排斥效应使得反应迅速完成；
（4）反应速率受温度、pH值、浓度、催化剂的影响。
3. 典型反应：
（1）氯化铝及氢氧化钠的反应：
AlCl3 +NaOH →Al(OH)3 +NaCl
（2）硫酸铁及碳酸钠的反应：
FeSO4 + 2Na2CO3 → Fe2CO3 + Na2SO4 + Na2SO3 + 2CO2
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