高中化学必修二知识点总结(高中化学必修二知识点总结人教版)

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高中化学必修二知识点总结

一、基本概念

1.物质和反应

物质：物质是一切间接或直接可见和可感觉的存在，它包括固体，液体和气体三种形态，具有质量和体积。

反应：是一系列相互作用的化学变化，由一定数量的物质根据物理或化学规律产生新的物质。

2.物质的性质

化学组成：是指物质的原子组成，比如水的化学组成是H2O，表示物质由2个氢原子和一个氧原子组成。

化学性质：是指物质的化学缩铁，包括对其他物质的溶解性，发光性，能量的变化等。

3.反应的性质

反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双氧水分解反应、氧化还原反应等。

特性：是指反应过程中放热或放凉，生成吸热或吸凉，反应速率变化等。

二、反应热计算

1.例题计算

题目：1000 毫克铝锭在空气中燃烧时发生的反应，化学方程式为Al + O2→Al2O3。求反应所释放的热量 ?

解：根据微热定律，反应热量Q 为正值，即反应所释放的热量Q= -ΔH，由反应化学方程式转化为：

公式：Q= - ΔH= -（△H2O 3-△HAl-△H O2 ）

其中△H2O3 、△HAl 、△H O2 分别为Al2O3 、Al 、O2 的标准焓值，根据化学反应焓表得：

ΔH2O3= -1675.3kJ/mol;

ΔHAl = -561.4 kJ/mol;

ΔHO2 = -498.0 kJ/mol;

代入上式：

Q = -ΔH = - (-1675.3+561.4+498.0) kJ/mol

Q = 1634.7 kJ/mol

因为1000毫克铝锭中含有 0.2 mol Al，则燃烧1000毫克铝锭释放的热量为：

Q = 1634.7 × 0.2 = 326.94 kJ

2.Hess定律

Hess定律：所有化学反应的热量变化总和等于 0，即ΔH=0。换句话说，反应物放出的热量（△H）等于产物吸收的热量（△H）

三、化学平衡

1.定义

化学平衡是指系统中反应物和生成物的比例总是保持不变，而系统处于不完全反应的动态状态，又称动力学平衡 。

2.因素

反应物初始浓度：改变物质的初始浓度，也会改变化学平衡的状态和方向。

反应温度：反应温度的改变也会改变化学反应的平衡状态和方向。

催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，增加反应速率，从而改变化学反应的方向和程度，使平衡趋向生成物。

3.平衡常数

平衡常数是指在化学平衡时生成物M和反应物R的浓度比值，由平衡常数K可以求出反应速率非常慢时反应物和生成物的浓度比值，它是以某个温度和压力为条件的固定值。

K = [M]/[R]

其中，[M] 为生成物的浓度，[R] 为反应物的浓度。